Molekülgeometrien

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  • Moleküle
  • VSEPR (Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung)
  • Bindungen
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Inhalt

  • Moleküle
  • VSEPR (Valenzschalen-Elektronenpaar-Abstoßung)
  • Bindungen
  • Einsame Elektronenpaare

Beschreibung

Konstruieren Sie verschiedene Moleküle in 3D. Wie verändert sich die Form eines Moleküls bei unterschiedlicher Anzahl von Bndungen und Elektronenpaaren?
Ergänzen Sie Einfach- Doppel- oder Dreifachbindungen und einsame Elektronenpaare. Vergleichen sie Modelle mit realen Molekülen.

Lernziele

  • Erkennen Sie, dass die Form eines Moleküls aus der Abstoßung zwischen Elektronengruppen resultiert.
  • Erkennen Sie den Unterschied zwischen Elektronen- und molekularer Geometrie.
  • Benennen Sie Molekül und Elektronen Geometrie für Moleküle mit bis zu sechs Elektronengruppen um ein Zentralatom.
  • Vergleichen Sie Voraussagen von Bindungswinkeln nach dem VSEPR-Modell mit realen Molekülen.
  • Beschreiben Sie, wie Elektronenpaare Bindungswinkel in realen Molekülen beeinflussen.
Version 1.05

Dozenten Tipps

Download: Tipps für Lehrer (pdf) Überblick über Simulations Kontrolle, Modell Vereinfachung und Einsichten in Denkweise der Studenten ( PDF ).

Aktivitäten, die von Dozenten eingereicht wurden

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Concept Questions for Chemistry using PhET Ein goldener Stern steht für qualitativ hochwertige Beiträge, welche den PhET Design Richtlinien entsprechen. Dieser Beitrag wurde von PhET konzipiert. Trish Loeblein S I
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