Reazioni reversibili

Contenuti

• Termodinamica
• Temperatura
• Calore
• Gas
• Reazione
• Energia Termica

Descrizione

Osserva una reazione procedere nel tempo. Come fa l'energia totale a condizionare la velocità di reazione? Cambia la temperatura, alza il potenziale di barriera, e l'energia potenziale. Registra le concentrazioni ed il tempo in modo da estrarre il coefficiente di reazione. Analizza i dati in base alla temperaqtura per estrarre i parametri di Arrhenius. È meglio usare questa simulazione con l'aiuto dell'insegnante perchè mostra analogie con le reazioni chimiche.

Esempi di obiettivi di apprendimento

• Descrivere a livello microscopico, illustrandole, come avvengono le reazioni.
• Descrivere come il moto delle molecole reagenti contribuisca al procedere della reazione in velocità e verso.
• Predire l'influenza della temperatura o l'uso di un catalizzatore sulla velocità di reazione.
• Sulla curva di energia potenziale, identificare l'energia di attivazione nei due versi della reazione, nonché i cambiamenti di energia tra reagenti e prodotti.
• Osservare come la concentrazione di reagenti e prodotti varia con il procedere della reazione.
• Da un grafico della concentrazione in funzione del tempo, gli studenti dovrebbero riconoscere quando un sistema ha raggiunto l'equilibrio.
• Calcolare la velocità di reazione dai dati di concentrazione e tempo.
• Determinare l'influenza della temperatura sulla velocità di reazione.
• Confrontare grafici concentrazione/tempo per determinara la maggiore o minore velocità di reazione.