Reversible Reaktionen

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  • Thermodynamik
  • Temperatur
  • Wärme

Inhalt

  • Thermodynamik
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  • Wärme
  • Gas
  • Reaktion
  • Thermische Energie

Beschreibung

Beobachten Sie eine chemische Reaktion als Funktion der Zeit. Wie beeinflusst die Gesamtenergie die Reaktionsgeschwindigkeit? Verändern Sie die Temperatur, die Höhe der Energiebarriere und die potenziellen Energien. Notieren Sie die Konzentrationen und die Zeiten, um daraus Geschwindigkeitskonstanten zu berechnen. Messen Sie bei verschiedenen Temperaturen, um die ARRHENIUS-Paramter zu ermitteln. Diese Simulation erfordert in der Regel die Betreuung durch eine Lehrperson.

Lernziele

  • Beschreiben Sie chemische Reaktionen auf mikroskopischer Ebene.
  • Beschreiben Sie, wie die Bewegung der Reaktantenmoleküle (d.h. ihre Geschwindigkeit und Richtung) eine Reaktion ermöglichen,
  • Sagen Sie voraus, wie eine Veränderungen der Temperatur oder die Verwendung eines Katalysators die Geschwindigkeit einer Reaktion beeinflusst.
  • Identifizieren Sie auf der Potentialkurve (Reaktionsprofil) die Aktivierungsenergien für Hinreaktion und Rückreaktion und den Energieunterschied zwischen Reaktanten und Produkten.
  • Skizzieren, wie sich die Konzentrationen der Reaktanten und Produkte bei einer Reaktion ändern.
  • Ermitteln Sie aus einem Konzentrations-Zeit-Diagramm die Lage des Gleichgewichts.
  • Ermitteln Sie die Geschwindigkeitskonstante aus einem Konzentrations-Zeit-Diagramm.
  • Erläutern Sie, wie sich die Geschwindigkeitskonstante mit der Temperatur ändert.
Version 3.15

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