Reactions & Rates 化學反應和反應速率

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  • Reaction
  • Kinematics
  • 濃度
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標題

  • Reaction
  • Kinematics
  • 濃度
  • Equilibrium

描述

原子與分子的碰撞促使化學反應產生。以不同的反應物、濃度與溫度設計實驗,何時反應達到可逆?什麼因素會影響反應速率?

翻譯者:
謝祿適 (2009)
江易原 (2010)

學習目標

  • ● 解釋發射粒子的儀器爲什麼可以幫助理解化學反應
  • ● 以原子的角度繪出甚麼樣的情況才可以造成成功的化學反應
  • ● 說明化學反應的座標位甚麼能預測化學反應將繼續進行或是減緩
  • ● 使用位能圖來決定確定:活化能為正向和反向的反應;反應物和產物之間的能量差;分子在不同位置上的反應的相對位能座標
  • ●從反應物和產物的能量和活化能繪製一個位能圖
  • ●畫出反應物和產物的數量將如何隨著反應的進行改變
  • ●解釋如何從系統知道圖中隨時間變化的反應物和產物的數量已經達到了平衡
  • ●預測提高或降低溫度會如何影響系統的平衡
  • ●描述平衡狀態中正向和反向反應速率的相對大小
  • ●解釋甚麼情況平衡有利於反應物或生成物
  • ●預測反應物或生成物的增減會如何影響正向和反向的反應速率,一旦這個處於平衡狀態,反應物或生成物的濃度與原先有何差別
  • ●比較濃度對時間的圖,並指出哪些圖代表反應速率快,哪些代表反應速率慢
版本 1.07

教學提示

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  • Ron LeMaster (developer)
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  • Kathy Perkins
  • Interviewer: Mindy Gratny