Acid-Base Solutions

Садржај

• Киселине
• Базе
• Равнотежа
• Дисоцијација
• Решења

Description

У чему се слабе и јаке киселине разликују? Користите лабораторијске алате на вашем компјутеру да сазнате! Умачите лакмус папир у киселину и мерите pH или уроните електроде и измерите проводност. Видите како концентрација и јачина утичу на pH. Може ли слаба киселина имати исту pH као јака?

Примери образовних циљева

• Узимајући базе или киселине исте концентрације, показује се разумевање јачина база и киселина кроз: 1. Показивање утицаја јачине на дисоцијацију воде 2.Проналажење свих врста молекула и јона репрезентативних за тај раствор. 3. Упоређивање релативних молекулских концентрација у слабом и јаком раствору киселине (базе). 4.Описивање сличности и разлика између јаких и слабих киселина или јаких и слабих база.
• Демонстрација разумевања концентрације раствора кроз: 1.Описивање сличности и разлика ишмећу слабих и јачих раствора. 2. Упоређивање концентрације свих молекула и јона у односу на концентрисану лужину одређене киселине или базе. Користите јачину базе или киселине и/или раствора да би: 1.Описали речима или графиконима шта значи да имамо нпр. концентровани раствор јаке киселине и јаке базе или неку другу комбинацију. 2. Истражите различите комбинације јачине и концентрације које дају исту ph вредност. Колико алати (ph-метар, проводност, ph папир) помажу да се види да ли је раствор јак или слаб