Reazioni reversibili

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  • Termodinamica
  • Temperatura
  • Calore

Contenuti

  • Termodinamica
  • Temperatura
  • Calore
  • Gas
  • Reazione
  • Energia Termica

Descrizione

Osserva una reazione procedere nel tempo. Come fa l'energia totale a condizionare la velocità di reazione? Cambia la temperatura, alza il potenziale di barriera, e l'energia potenziale. Registra le concentrazioni ed il tempo in modo da estrarre il coefficiente di reazione. Analizza i dati in base alla temperaqtura per estrarre i parametri di Arrhenius. È meglio usare questa simulazione con l'aiuto dell'insegnante perchè mostra analogie con le reazioni chimiche.

Esempi di obiettivi di apprendimento

  • Descrivere a livello microscopico, illustrandole, come avvengono le reazioni.
  • Descrivere come il moto delle molecole reagenti contribuisca al procedere della reazione in velocità e verso.
  • Predire l'influenza della temperatura o l'uso di un catalizzatore sulla velocità di reazione.
  • Sulla curva di energia potenziale, identificare l'energia di attivazione nei due versi della reazione, nonché i cambiamenti di energia tra reagenti e prodotti.
  • Osservare come la concentrazione di reagenti e prodotti varia con il procedere della reazione.
  • Da un grafico della concentrazione in funzione del tempo, gli studenti dovrebbero riconoscere quando un sistema ha raggiunto l'equilibrio.
  • Calcolare la velocità di reazione dai dati di concentrazione e tempo.
  • Determinare l'influenza della temperatura sulla velocità di reazione.
  • Confrontare grafici concentrazione/tempo per determinara la maggiore o minore velocità di reazione.
Versione 3.15

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