Reacciones Reversibles

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  • Termodinámica
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Contenidos

  • Termodinámica
  • Temperatura
  • Calor
  • Gas
  • Reacción
  • Energía Termal

Descripción

Vea una reacción de proceder con el tiempo. ¿Cómo la energía total afecta la velocidad de reacción? Varíe la temperatura, la altura de la barrera, y la energía potencial. Registra las concentraciones y el y el tiempo a fin de extraer los coeficientes de velocidad. Realizar estudios dependiente de la temperatura para extraer los parámetros de Arrhenius. Esta simulación se utiliza mejor con la guía del maestro, ya que presenta una analogía de las reacciones químicas.

Objetivos de aprendizaje de la muestra

  • Describir a nivel microscópico, con ilustraciones, cómo ocurren las reacciones.
  • Describir cómo el movimiento de las moléculas de reactivo (velocidad y dirección) contribuye a un acontecimiento de reacción.
  • Predecir cómo los cambios en la temperatura, o el uso de un catalizador afectará a la velocidad de una reacción.
  • En la curva de energía potencial, identificar la energía de activación para las reacciones directa e inversa y el cambio de energía entre los reactivos y productos.
  • Esboza cómo las concentraciones de reactivos y productos cambio como un producto de reacción.
  • A partir de una gráfica de la concentración en función del tiempo, los estudiantes deben ser capaces de identificar cuando un sistema ha alcanzado el equilibrio.
  • Calcular un coeficiente de velocidad de concentración y el tiempo.
  • Determinar cómo un coeficiente de velocidad cambia con la temperatura.
  • Comparar las gráficas de concentración en función del tiempo para determinar cual representa la mayor velocidad o más lenta .
Versión 3.15

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