Reaktionen & Geschwindigkeiten

Inhalt

• Reaktion
• Kinematik
• Konzentration
• Gleichgewicht

Beschreibung

Betrachten Sie eine chemische Reaktion als Zusammenstoß von Atomen und Molekülen. Führen Sie Experimente mit verschiedenen Reaktionen, Konzentrationen und Temperaturen aus. Wann sind Reaktionen umkehrbar? Welche Größen beeinflussen die Geschwindigkeit einer Reaktion?

Lernziele

• Erklären Sie, wie ein Flipperautomat beim Verständnis chemischer Reaktionen helfen kann.
• Beschreiben Sie auf mikroskopischer Ebene, was für eine erfolgreiche Reaktion notwendig ist.
• Beschreiben Sie, wie die Reaktionskoordinate verwendet werden kann, um vorherzusagen, ob eine Reaktion schnell oder langsam abläuft.
• Verwenden das Diagramm der potenziellen Energie (Reaktionsprofil) zur Bestimmung von:
• Aktivierungsenergie für die Hinreaktion und Rückreaktion
• Energieunterschied zwischen Reaktanten (Edukten) und Produkten
• die relativen potenziellen Energien der Moleküle an verschiedenen Positionen der Reaktionskoordinate.
• Zeichnen Sie ein Diagramm der potenziellen Energie (Reaktionsprofil) aus den Energien der Reaktanten und Produkte und der Aktivierungsenergie.
• Erläutern Sie, wie sich die Zahl der Reaktanten und Produkte während der Reaktion verändert.
• Erklären Sie, woran Sie erkennen, dass ein System das Gleichgewicht erreicht hat (aus Konzentrations-Zeit-Diagrammen von Reaktanten und Produkten).
• Sagen Sie voraus, wie die Temperatur die Lage des Gleichgewichts beeinflusst.
• Beschreiben Sie die Reaktionsgeschwindigkeiten der Hinreaktion und Rückreaktion im Gleichgewicht.
• Erklären Sie, welche Faktoren die Lage des Gleichgewichts bestimmen.
• Sagen Sie voraus, wie die Zugabe eines Reaktanten oder eines Produkts die Geschwindigkeiten der Hinreaktion und Rückreaktion beeinflusst und vergleichen Sie das sich einstellende Gleichgewicht mit dem ursprünglichen Gleichgewicht.
• Ermitteln Sie Reaktionsgeschwindigkeiten aus Konzentrations-Zeit-Diagrammen.